ABSTRACT

Ru/Fe₃O₄@mCeO₂ (mesoporous CeO₂) magnetic core-shell structured catalyst was fabricated by templated precipitation of mCeO₂ layer onto solvothermally prepared Fe₃O₄ nanospheres, followed by loading of Ru nanoparticles onto mCeO₂. The catalyst was characterized by X-ray diffraction (XRD), Fourier transform infrared spectroscopy (FT-IR), X-ray photoelectron spectroscopy (XPS), scanning electron microscopy (SEM), transmission electron microscopy (TEM), low-temperature N₂ adsorption and inductively coupled plasma atomic emission spectroscopy (ICP-AES) analyses, and utilized to catalyze the green oxidation of benzyl alcohol. The template-coated mCeO₂ layer not only enables uniform dispersion of Ru on the support, but also prevents the loss of Ru in the catalytic reaction system. Ru nanoparticles with an average size of 3 - 6 nm were produced through the H₂ reduction. For selective oxidation of benzyl alcohol by molecular oxygen at 353 K, the catalyst with 3.30% Ru loading resulted in 68.7% conversion of benzyl alcohol and 84.7% selectivity for benzaldehyde. The catalyst can be magnetically separated and recycled without significant loss of catalytic efficiency even after 5 catalytic runs.

Keywords:Magnetic Catalyst, Core-Shell Structure, Cerium Oxide, Ru, Benzyl Alcohol Oxidation

磁性核壳结构二氧化铈负载Ru催化剂的制备、表征及在苯甲醇绿色氧化中的应用

孔丽萍^*，王呈呈，赵俊俊，张丽童，肖强，朱伟东，叶向荣^#

浙江师范大学物理化学研究所，先进催化材料教育部重点实验室，浙江 金华

收稿日期：2016年4月18日；录用日期：2016年5月7日；发布日期：2016年5月10日

摘 要

通过乙二醇溶剂热法合成了尺寸均一的磁性Fe₃O₄纳米球，采用模板沉淀法对其进行介孔二氧化铈(mCeO₂)层包裹，再将Ru纳米粒子负载在mCeO₂表面制得Ru/Fe₃O₄@mCeO₂磁性核壳结构催化剂。通过X射线衍射(XRD)、傅里叶变换红外光谱(FT-IR)、X射线光电子能谱(XPS)、扫描电子显微镜(SEM)、透射电子显微镜(TEM)、N₂低温物理吸附和电感耦合等离子发射光谱(ICP-AES)等手段对催化剂进行表征，并将其应用于催化苯甲醇的绿色氧化。结果表明：通过添加模板剂的方法包覆介孔CeO₂层，不仅使Ru较均匀地分散在载体表面，而且可以防止Ru在催化反应体系中的流失；利用H₂还原法得到的金属Ru纳米颗粒，粒径为3~6 nm；Ru负载量为3.3%的催化剂，催化苯甲醇的分子氧氧化，353 K下反应7h后，苯甲醇的转化率为68.7%，苯甲醛选择性为84.7%；反应后催化剂可以通过外加磁场进行分离，循环5次以后，转化率和选择性都没有明显降低。

关键词 :磁性催化剂，核壳结构，二氧化铈，Ru，苯甲醇氧化

1. 引言

苯甲醛 [1] - [6] 是一类非常重要的精细化工中间体，因其分子中含有化学性质活泼的醛基，可以合成出多种衍生产品，广泛应用于医药、染料、化妆品、食品添加剂等工业领域。苯甲醇氧化是合成苯甲醛的主要方法之一，传统上多采用MnO₂、CrO₃等作为氧化剂，对环境造成很大的污染，而以分子氧为氧化剂的催化氧化法 [6] [7] 不仅绿色环保，而且具有高活性、高选择性等特点，其中负载型非均相催化过程还具有催化剂可分离和循环使用等优点，因而受到人们的普遍关注。

CeO₂是一种重要的稀土氧化物材料，具有良好的热稳定性和化学稳定性。由于Ce³⁺与Ce⁴⁺之间存在电子转移并伴随氧空位的产生和消除，使得CeO₂具有很多特殊的性能 [8] ，除应用于燃料电池、电容器、光学及医药等领域外 [9] [10] ，还被广泛用作催化剂载体。CeO₂负载的Pt [11] 、Au [12] 、Ag [13] 、Ru [14] 等贵金属催化剂，已有许多文献报道。CeO₂载体不仅能够分散贵金属、抑制其二次生长，而且与贵金属间产生强相互作用，使得催化活性进一步增强。这类催化剂在CO氧化、甲烷水蒸汽重整、NO与NO₂的氧化还原等方面得到了广泛应用 [15] [16] ，为减少环境污染以及缓减能源压力做出了重要贡献，近年来也作为芳香醇绿色氧化的负载型非均相催化剂得到研究。

苯甲醇沸点较高，其催化氧化反应通常是液–固混合体系，基于过滤分离的催化剂回收方法效率较低，且易造成催化剂和活性组分的流失 [17] 。赋予催化剂适当的磁性，使催化剂在外加磁场下可与液相体系快速分离，可显著提高催化剂的回收效果。本文以Fe₃O₄磁性颗粒为催化剂磁源，介孔CeO₂(mCeO₂)为磁源包覆层和催化剂载体，Ru为催化剂活性组分，制备磁响应催化剂Ru/Fe₃O₄@mCeO₂，通过X射线衍射(XRD)、傅里叶变换红外光谱(FT-IR)、X射线光电子能谱(XPS)、扫描电子显微镜(SEM)、透射电子显微镜(TEM)、N₂低温物理吸附和电感耦合等离子发射光谱(ICP-AES)等手段，对Ru/Fe₃O₄@mCeO₂的组成和结构进行分析，并以苯甲醇氧化为探针反应，探究Ru负载量、反应温度等条件对反应的影响，并考察催化剂的磁分离和循环使用情况。

2. 实验部分

2.1. 实验试剂与仪器

六水氯化铁，三氯化钌(阿拉丁试剂有限公司)；乙二醇，乙醇，无水醋酸钠，聚乙二醇，氨水，浓盐酸，聚氧乙烯月桂醚(Brij)，十六烷基磺酸钠(国药集团化学有限公司)；十六烷基三甲基溴化铵(CTAB) (天津光复精细化工研究所)；硝酸铈铵(上海展云化工有限公司)；氧气(上海浦江特种气体有限公司)。

中国飞利浦公司Philips PW3040/60型粉末衍射仪；日本日立高科公司HITACHI S-4800型扫描电子显微镜；日本电子JEM-2100F型透射电子显微镜；美国尼高力公司NEXUS型智能傅里叶变换红外光谱仪；美国IRIS Intrepid ⅡXSP型号电感耦合等离子体原子发射光谱(ICP-AES)；中国赛默飞世尔科技公司ESCLALAB250Xi型X射线光谱仪和中国Autosorb-I-MP型自动吸附比表面和孔隙度分析仪。

2.2. 催化剂的制备(图1)

2.2.1. Fe₃O₄磁性纳米粒子的制备

磁性Fe₃O₄纳米颗粒按如下溶剂热法制备 [18] ：1.35 g FeCl₃∙eC₂O溶于40 ml乙二醇中，超声10 min再搅拌15 min至溶液呈橙红色澄清状；加入聚乙二醇(PEG, MW = 2000)，超声40 min使之完全溶解；向上述溶液中加入无水NaAC 3.60 g，所得均匀橙红色悬浊液转移至反应釜，473 K下保温8 h，自然冷却至室温后，通过外加磁场分离出黑色固体产物，用乙醇和水多次洗涤，于333 K下真空干燥8 h，即得Fe₃O₄磁性纳米粒子。

2.2.2. 磁性载体Fe₃O₄@mCeO₂的制备

一定量Fe₃O₄磁性纳米颗粒分散在0.1 M HNO₃溶液中超声15 min，取出后用蒸馏水洗涤至中性；先将0.7 gBrij和0.05 g CTAB，后将Fe₃O₄超声分散于20 ml水加20 ml乙醇的混合溶液A中；0.5 g (NH₄)Ce(NO₃)₆溶于20 ml水得到浅黄色溶液B；把溶液A与溶液B混合，搅拌30 min，逐滴加入氨水至pH = 9.0，在室温下继续搅拌5 h。离心分离出固体，用蒸馏水和乙醇多次洗涤，最后置于100 ml乙醇溶液中，323 K下索式提取24 h后，333 K真空干燥8 h。

2.2.3. 催化剂Ru/Fe₃O₄@mCeO₂的制备

称取一定量Fe₃O₄@mCeO₂磁性载体，分散到三氯化钌溶液中搅拌2 h，加入1 mol/l的NaOH溶液至pH = 13.0。继续搅拌12 h后过滤，所得固体以蒸馏水洗涤至中性，333 K下干燥8 h，573 K下H₂气氛还原3 h，制得活化催化剂Ru/Fe₃O₄@mCeO₂。

2.3. 催化氧化反应

苯甲醇氧化在装配回流冷凝管的常压浴式反应器中进行。取5 ml苯甲醇和100 mg催化剂置于25 ml

三颈烧瓶中混合。反应开始前O₂由导气管通入反应液液面以下并以鼓泡方式进入烧瓶中。反应液温度通过油浴控制，温度波动为±1 K。反应7 h后，外加磁场分离催化剂，反应混和液在带有FID检测器的岛津GC-2014型气相色谱仪上分析，进样量为0.4 μl，采用内标法计算反应物的转化率及各产物选择性。

3. 结果与讨论

3.1. 催化剂表征

图2(a)为Fe₃O₄的XRD谱。30.2˚、35.5˚、36.8˚、43.2˚、53.5˚、57.2˚和62.7˚等处出现明显的(220)、(311)、(222)、(400)、(422)、(511)和(440)衍射峰，与Fe₃O₄标准谱图吻合，说明所测物质为Fe₃O₄且结晶度良好。图2(b)显示，包覆CeO₂后，Fe₃O₄的衍射峰强度有所降低，28.6˚、33.1˚、47.6˚、56.5˚和59.3˚处出现CeO₂的特征衍射峰。图2(c)表明，负载贵金属Ru以后，Fe₃O₄衍射峰强度进一步降低，在44^。处出现弱而弥散的衍射峰，归属为六方相Ru的(101)晶面(PDF No. 070-0274)。根据Scherrer公式和严重宽化的衍射峰推断，所负载的Ru可能以小粒径的纳米颗粒形式存在。

Fe₃O₄、Fe₃O₄@mCeO₂和3.3 wt% Ru/Fe₃O₄@mCeO₂的FT-IR谱如图3(a)~(c)所示。图3(a)中，581 cm⁻¹处有很强吸收峰，归属为Fe-O [19] 的伸缩振动。1000~1300 cm⁻¹和3456 cm⁻¹处出现较强峰，归属为O-H的伸缩振动，表明溶剂热法制备的Fe₃O₄颗粒表面含有丰富的-OH，这有利于Fe₃O₄颗粒在水中的分散和

图1. 催化剂的制备流程图

图2. (a) Fe₃O₄，(b) Fe₃O₄@mCeO₂和(c) 3.3wt% Ru/Fe₃O₄@mCeO₂的XRD谱图

图3. (a) Fe₃O₄，(b) Fe₃O₄@mCeO₂和(c) 3.3 wt%Ru/Fe₃O₄@mCeO₂的红外谱图

后续包覆。图3(b)显示，Fe₃O₄被包覆后在1500 cm⁻¹出现一个新峰，对应于Ce-O的伸缩振动，进一步证明包覆层为铈氧化物。催化剂负载后，未检测到Ru-Cl的振动吸收峰，表明RuCl₃在H₂还原时反应较为彻底。

Fe₃O₄、Fe₃O₄@mCeO₂和3.3 wt%Ru/Fe₃O₄@mCeO₂的N₂低温物理吸附和孔径分布曲线分别如图3所示，测得的比表面积、平均孔径和孔容见表1。由图4和表1可知，通过添加模板剂的方法制备的CeO₂，其比表面积达到195.41 m²/g，平均孔径为2.92 nm，迟滞环属于H4模型，表明CeO₂中孔道以介孔为主。当把CeO₂包覆到Fe₃O₄上以后，迟滞环为H3类型，比表面积减至125.57 m²/g，孔容略增，而平均孔径则显著增加至5.07 nm。这是由于利用溶剂热法制备的磁性Fe₃O₄核比表面积很小，而包覆层中可能存在CeO₂颗粒沉积所造成的较大间隙或孔道。在CeO₂包覆层上负载Ru以后，比表面积进一步降低至99.28 m²/g，孔容和平均孔径较Fe₃O₄@mCeO₂减小，表明部分贵金属Ru可能已负载到包覆层介孔内。

图5显示Ru负载量为3.3 wt%的催化剂的XPS全谱和高分辨谱，高分辨谱通过XPS Peak Fit4.1分峰拟合，并以碳元素峰位进行矫正。图5(a)全谱揭示，所测样品含有Fe、Ce、O、Ru四种元素。图5(b)的Ru3d高分辨谱中，结合能284.1 eV和279.7 eV处出现的峰，分别对应于零价态Ru的3d_3/2和3d_5/2分裂峰。谱中未发现其它价态的Ru元素，证实活性组分负载时H₂较彻底地把前驱体Ru³⁺还原成0价态。图5(c)为Ce的3d高分辨谱，结合能917.4 eV(a₁)、908.5 eV(a₂)、905.2 eV(a₃)和901.7 eV(a₄)处出现Ce的3d_3/2分裂峰，结合能898.8 eV(β₁)、889.9 eV(β₂)、887.3 eV(β₃)和883.1 eV(β₄)处则为Ce的3d_5/2分裂峰，其中，a₁/b₁、a₂/b₂和a₄/b₄均对应于Ce⁴⁺，a₃/b₃对应于Ce³⁺。Ce³⁺来源于制备过程中乙醇对部分Ce⁴⁺的还原，通过XPS半定量分析测得Ce³⁺含量约占Ce元素总含量的27.7%。图5(d)是O元素的分峰拟合图，结合能529.5 eV和531.5 eV分别对应于晶格氧和吸附氧，晶格氧主要来自Fe₃O₄和氧化铈，吸附氧主要为材料表面吸附的CO₂和H₂O。

图6为磁性纳米颗粒Fe₃O₄(a, b)、磁性纳米复合载体Fe₃O₄@mCeO₂(c, d)以及3.3 wt% Ru/Fe₃O₄@mCeO₂(e, f)

表1. CeO₂，Fe₃O₄@mCeO₂，3.3wt% Ru/Fe₃O₄@mCeO₂的比表面积，孔容，孔径分布图

图4. (a) mCeO₂，(b)Fe₃O₄@mCeO₂和(c)3.3 wt% Ru/Fe₃O₄@mCeO₂的N₂低温物理吸附和孔径分布图

磁性催化剂的TEM图。由图6(a)与图6(b)可见，Fe₃O₄粒子呈椭球形且大小均一，粒径约为380 nm。图6(c)和图6(d)显示，Fe₃O₄颗粒包裹CeO₂后粒径变化不大，包覆层厚度约为20 nm，由一系列细小的CeO₂纳米颗粒聚集而成，颗粒间孔隙有可能使Fe₃O₄@mCeO₂的孔容和平均孔径较单纯的CeO₂增加，与N₂吸附分析结果吻合。图5(d)的高分辨TEM图中，CeO₂纳米粒子晶格间距为0.32nm，对应于CeO₂(111)晶面。图6(e)和图6(f)显示，通过化学吸附法在磁性CeO₂载体上负载的3.3 wt% Ru纳米颗粒，其粒径约为3.5 nm，晶格间距0.21 nm对应于暴露的一部分Ru(101)晶面。相关文献报道，Ru(101)晶面有利于吸附O₂，从而促进苯甲醇催化氧化反应形成的氢分子从金属活性位上快速移除，释放活性位，使反应能够持续进行 [20] 。

利用SQUID磁强计测定了Fe₃O₄，Fe₃O₄@mCeO₂和催化反应前后3.3 wt% Ru/Fe₃O₄@mCeO₂纳米颗粒的磁性质。如图7所示，所有的磁滞回线都经过原点，表明样品都呈现超顺磁性。Fe₃O₄的饱和磁化强度值约为78.8 emu/g，当CeO₂包覆到Fe₃O₄表面以后，该值下降到23.5 emu/g，这是由于CeO₂包裹降低了材料中Fe₃O₄的质量比。进一步负载Ru后，3.3wt% Ru/Fe₃O₄@mCeO₂催化剂的饱和磁化强度略有下降，但是依然满足在外部磁场下催化剂快速分离回收的要求。该催化剂在循环使用5次以后，饱和磁化强度几乎不变。

3.2. Ru/Fe₃O₄@mCeO₂对苯甲醇氧化的催化作用

3.2.1. Ru负载量的影响

苯甲醇的转化率：

图5. 3.3 wt% Ru/Fe₃O₄@mCeO₂的XPS谱图：(a) 全谱图，(b) Ru3d谱图，(c) Ce3d谱图，(d) O 1s谱图

图6. (a) (b) Fe₃O₄，(c) (d) Fe₃O₄@mCeO₂和(e) (f) 3.3 wt% Ru/Fe₃O₄@mCeO₂的TEM和HR-TEM图

图7. (a) Fe₃O₄，(b) Fe₃O₄@mCeO₂，(c)催化反应前和(d)催化反应后3.3 wt%Ru/Fe₃O₄@mCeO₂的磁化曲线

苯甲醛的选择性：

m₀：反应物苯甲醇的量；m₁：剩余的苯甲醇的量。

m_s：产物苯甲醛的量；m₂：生成所有产物所消耗的苯甲醇的量。

催化剂用量固定时Ru负载量对苯甲醇催化氧化反应的影响列于表2。随着负载量的逐步提升，苯甲醇的转化率逐步提高，苯甲醛的选择性呈现先增加后降低的趋势。当负载量为3.30%时，苯甲醇转化率和苯甲醛选择性分别为68.7%和84.7%，比速率值达到最高，表明此时Ru基催化剂利用率最高。

3.2.2. 催化剂用量的影响

表3是载Ru量为3.3 wt%时催化剂用量对苯甲醇无溶剂催化氧化的影响。由所测数据可知，随着催化剂用量的增加，苯甲醇的转化率逐渐提高，苯甲醛的选择性增加到85%左右并基本保持稳定，而比速率值出现先增后降的趋势。催化剂用量为0.10 g时比速率值最高(435.6 h⁻¹)，表明这时Ru的催化利用率最高。鉴于此我们初步确定催化剂的理想用量为0.10 g。

3.2.3. 反应温度对苯甲醇氧化反应的影响

温度对苯甲醇氧化反应有显著影响。表4结果显示，常压下当反应温度从293 K增加到393 K时，苯甲醇转化率逐步提升，苯甲醛选择性一直保持在80.8%~85.6%之间。反应温度增加至373 K后，苯甲醇转化率增速变缓，说明增加反应温度可以有效提高反应转化率，但反应温度过高时，目标产物的选择性反而降低，推测可能是副反应增多的结果。

3.2.4. 载体及催化剂的影响

如表5所示，为了进一步考察载体和催化剂对苯甲醇氧化反应的影响，我们比较了分别添加Fe₃O₄、Fe₃O₄@mCeO₂和Ru/Fe₃O₄@mCeO₂时苯甲醇的氧化反应。只添加Fe₃O₄时，未发现苯甲醇被氧化，表明磁核本身对苯甲醇氧化并无催化活性。添加包裹了CeO₂的Fe₃O₄后，有少量苯甲醇氧化为苯甲醛，说明CeO₂这种稀土金属氧化物对苯甲醇氧化有一定程度的催化作用，与CeO₂对CO氧化的催化作用有相似之处。文献报道，CeO₂通常含有大量的氧缺陷，故对CO氧化反应具有较好的催化活性 [21] 。当CeO₂负载了Ru后，苯甲醇转化率提高到68.7%，苯甲醛选择性提升到84.7%，表明催化苯甲醇氧化的主要活性位是贵金属Ru，但CeO₂与Ru之间可能形成一种催化协同作用。普遍认为，醇的催化氧化机理是氧化

表2. Ru负载量对苯甲醇氧化反应的影响

反应条件：苯甲醇量V = 5 ml，氧气流速Q = 20ml/min，反应温度T = 353K，催化剂质量m = 0.1 g，反应时间t = 7 h。

表3. 催化剂用量对苯甲醇氧化反应的影响

反应条件：苯甲醇量V = 5 ml，氧气流速Q = 20 ml/min，Ru负载量w = 3.30%，反应温度T = 353 K，反应时间t = 7 h。

表4. 不同反应温度对苯甲醇氧化反应的影响

反应条件：苯甲醇量V = 5 ml，氧气流速Q = 20 ml/min，催化剂用量：0.1 g，Ru负载量：w = 3.3%，反应时间：t = 7 h。

表5. 载体及催化剂对苯甲醇氧化反应性能的影响

反应条件：苯甲醇V = 5 ml，氧气流速：Q = 20 ml/min，Ru负载量：w = 3.30%，催化剂质量：m = 0.1 g，反应时间：t = 7 h。

图8. 3.3wt% Ru/Fe₃O₄@mCeO₂催化剂的催化稳定性；C：转化率，S：选择性

脱氢，包括醇分子在纳米金属粒子活性位的脱氢和活性位的除氢再生。富含氧缺陷的CeO₂壳层，除提高Ru纳米颗粒的稳定性，抑制其在高温氧化条件下的迁移和烧结外，更重要的是从Ru表面除氢，并可暂时储存反应产生的部分氢，使金属表面活性位获得较快再生，提高了催化剂的综合性能。

3.2.5. 催化剂在苯甲醇氧化反应中的循环稳定性

图8显示负载量为3.3 wt%的Ru/Fe₃O₄@mCeO₂催化剂在苯甲醇氧化反应中的循环性能。催化剂在循环使用5次以后，苯甲醇转化率和苯甲醛选择性均无明显下降，表明催化剂具有较好的稳定性。

4. 结论

1) 制备了核壳结构的Ru/Fe₃O₄@mCeO₂磁性催化剂，Fe₃O₄磁核的存在使得催化剂在液相体系中可快速分离。

2) 考察了Ru/Fe₃O₄@mCeO₂对苯甲醇绿色氧化的催化作用，发现Ru负载量为3.3%时，苯甲醇转化率为68.7%，苯甲醛选择性为84.7%，催化剂利用率最高。重复使用5次以后，催化剂活性与选择性基本保持不变，具有较好的稳定性。

3) 通过对比考察载体及催化剂对苯甲醇氧化性能的影响发现，CeO₂这种稀土金属氧化物因其含有大量的氧缺陷，在催化氧化苯甲醇时，载体与催化剂之间会存在一定的催化协同效应。

基金项目

国家自然科学基金支持项目，KYZKJY14133。

文章引用

孔丽萍,王呈呈,赵俊俊,张丽童,肖 强,朱伟东,叶向荣. 磁性核壳结构二氧化铈负载Ru催化剂的制备、表征及在苯甲醇绿色氧化中的应用
Ru Catalyst Supported by Magnetic Core-Shell Structured Cerium Oxide: Preparation, Characterization and Application in Green Oxidation of Benzyl Alcohol[J]. 物理化学进展, 2016, 05(02): 27-38. http://dx.doi.org/10.12677/JAPC.2016.52004

参考文献 (References)